Respan Dataset Explorer

Shinta  dan teman-teman kelompoknya akan melakukan percobaan penjernihan air sederhana dengan menggunakan bahan-bahan alami. Sebelum melakukan percobaan kelompok Shinta membuat rancangan alat dan bahan penjernihan air seperti ditunjukkan pada gambar berikut:


Air
Pasir
Batu koral
Arang batok kelapa
Ijuk 
                                            

 Pada percobaan pertama Kelompok Shinta melakukan penjernihan air menggunakan alat dan bahan sesuai dengan yang sudah dirancangnya. Hasilnya diperoleh air yang jernih. Pada percobaan yang kedua kelompok Shinta mengganti arang batok kelapa dengan sabut kelapa. Hasil percobaan kedua diperoleh air yang lebih keruh dibandingkan hasil penyaringan pada percobaan pertama. Mengapa hasil penjernihan air pada percobaan kedua lebih keruh dibandingkan percobaan pertama?

Hasil penjernihan air pada percobaan kedua lebih keruh dibandingkan percobaan pertama karena sabut kelapa tidak memiliki sifat yang sama dengan arang batok kelapa dalam menyerap zat-zat yang menyebabkan kekeruhan air. 

Arang batok kelapa (atau arang aktif) sangat efektif dalam menyerap berbagai macam kontaminan karena memiliki porositas yang sangat tinggi, yang berarti memiliki banyak pori-pori kecil yang dapat menangkap dan menyimpan partikel serta mikroorganisme yang menyebabkan air keruh. Proses penyerapan tersebut juga dapat menghilangkan bau, warna, dan rasa yang tidak diinginkan.

Di sisi lain, sabut kelapa tidak memiliki struktur porositas yang sama atau kapasitas adsorpsi sebagai arang aktif. Sabut kelapa mungkin hanya mampu menyaring partikel besar, tetapi tidak cukup efektif dalam menyaring partikel kecil atau menyerap zat-zat yang menyebabkan kekeruhan, bau, dan perubahan rasa pada air. Oleh karena itu, penggantian arang batok kelapa dengan sabut kelapa pada percobaan penjernihan air kedua menghasilkan air yang lebih keruh dibandingkan dengan percobaan pertama yang menggunakan arang batok kelapa.

pH dari larutan HCℓ memiliki konsentrasi 0,01 M adalah ….

Untuk menentukan pH dari larutan asam klorida (HCl), kita dapat menggunakan fakta bahwa HCl adalah asam kuat yang berdisosiasi sepenuhnya dalam air. Ini berarti bahwa konsentrasi ion H+ (atau H3O+) akan sama dengan konsentrasi asam HCl yang dilarutkan.

Konsentrasi asam HCl = 0,01 M (molar)

Karena HCl berdisosiasi sepenuhnya:
[H+] = 0,01 M

Untuk menghitung pH, kita gunakan rumus:
pH = -log[H+]

pH = -log(0,01)

pH = -log(10^-2)

pH = 2

Jadi, pH dari larutan HCl dengan konsentrasi 0,01 M adalah 2.

pH dari larutan HCℓ memiliki konsentrasi 0,01 M adalah ….

Untuk menghitung pH dari larutan asam klorida (HCl), yang merupakan asam kuat dan berdisosiasi sepenuhnya di dalam air, kita bisa menggunakan rumus:

\[ \text{pH} = -\log[H^+] \]

Untuk asam kuat seperti HCl, konsentrasi hidrogen ion ([H+]) sama dengan konsentrasi asam. Karena konsentrasi HCl adalah 0,01 M, konsentrasi hidrogen ion juga akan menjadi 0,01 M. Mari kita hitung pH-nya:

\[ \text{pH} = -\log(0,01) \]

Ini sama dengan:

\[ \text{pH} = -\log(10^{-2}) \]

Jadi:

\[ \text{pH} = 2 \]

Oleh karena itu, pH dari larutan HCl dengan konsentrasi 0,01 M adalah 2.

Konfigurasi elektron atom unsur Y: 2 8 8 1. Unsur  tersebut dalam sistem periodik terletak pada ....


Question 11Answer

A.
golongan IIIA, perioda 4



B.
golongan VIIA, perioda 2



C.
golongan IA, perioda 4



D.
golongan VIA, perioda 2



E.
golongan IIA, perioda 4

Untuk menentukan letak unsur dalam sistem periodik berdasarkan konfigurasi elektronnya, kita perlu memperhatikan dua hal: jumlah elektron terluar (elektron valensi) dan tingkat energi terluar (perioda).

Konfigurasi elektron atom unsur Y adalah 2 8 8 1, yang berarti unsur Y memiliki:

- 1 elektron terluar (di tingkat energi terluar atau kulit elektron terluar).
- Berada pada tingkat energi ke-4 (perioda ke-4), berdasarkan jumlah kulit elektron yang terisi, yaitu 4.

Dalam tabel periodik, golongan disusun berdasarkan jumlah elektron valensi dan perioda disusun berdasarkan jumlah kulit elektron. Unsur dengan 1 elektron valensi terletak pada golongan IA (atau 1), dan karena terletak pada kulit elektron ke-4, ia berada pada perioda ke-4.

Oleh karena itu, unsur Y terletak pada:

C. golongan IA, perioda 4

Konfigurasi elektron atom unsur Y: 2 8 8 1. Unsur  tersebut dalam sistem periodik terletak pada ....


Question 11Answer

A.
golongan IIIA, perioda 4



B.
golongan VIIA, perioda 2



C.
golongan IA, perioda 4



D.
golongan VIA, perioda 2



E.
golongan IIA, perioda 4

Konfigurasi elektron atom unsur Y: 2 8 8 1 menunjukkan bahwa atom tersebut memiliki satu elektron pada tingkat energi terluarnya (kulit elektron terluar). Unsur dengan satu elektron di kulit terluarnya termasuk dalam golongan IA (alkali metals) jika kita menggunakan sistim penomoran golongan internasional, yang menggunakan angka Romawi dan huruf A atau B berdasarkan sistem lama.

Karena atom ini memiliki empat tingkat energi yang terisi (dapat dilihat dari angka-angka 2, 8, 8 dan 1), maka atom tersebut berada pada perioda ke-4 dalam tabel periodik.

Oleh karena itu, unsur Y terletak pada:

C. golongan IA, perioda 4

Konfigurasi yang tepat untuk unsur bernomor atom 37 yaitu . . . .



A.
2   8   18   8    1



B.
2   8  18   2     8



C.
2   8   18   10



D.
2   8   8    18   2



E.
2   8   18   8    2

Unsur dengan nomor atom 37 adalah rubidium (Rb). Konfigurasi elektron unsur dalam tabel periodik mengikuti pola tertentu berdasarkan aturan dan prinsip kuantum. Untuk menulis konfigurasi elektron, kita harus mengisi elektron berdasarkan aturan Aufbau, dimana elektron-elektron diisi mulai dari orbital dengan energi terendah ke energi tertinggi mengikuti urutan 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, dst.

Urutan pengisian elektron hingga elemen ke-37 (rubidium) adalah sebagai berikut (ingat bahwa 4s diisi sebelum 3d):

1. Shell pertama (s) berisi paling banyak 2 elektron: \( 1s^2 \)
2. Shell kedua memiliki s dan p orbitals, bisa memegang paling banyak 8 elektron: \( 2s^2 2p^6 \)
3. Shell ketiga bisa memegang hingga 18 elektron (karena memiliki sub-shell d): \( 3s^2 3p^6 3d^{10} \)
4. Shell keempat sejauh ini diisi ruang s dan p, \( 4s^2 \) kemudian \( 4p^6 \), sebelum pindah ke 4d.

Rubidium adalah elemen pertama setelah kripton (Z = 36, yang memiliki konfigurasi elektron \( 2 8 18 8 \)), sehingga rubidium memiliki satu elektron lebih:

5. Rubidium menambahkan satu elektron lagi pada shell keempat setelah 4p, yang dikategorikan dalam subshell s \( (4s^2 \) sudah terisi), sehingga 4d dimulai dan karena ini adalah elektron pertama sejak elemen terakhir, maka ruang subshell yang diisi akan menjadi \( 5s^1 \)

Jadi, konfigurasi elektron lengkap untuk rubidium, seperti proses Aufbau yang diikuti, akan:

\( 2 8 18 8 1 \)

Jadi jawaban yang benar:

A. 2 8 18 8 1

Konfigurasi yang tepat untuk unsur bernomor atom 37 yaitu . . . .


Question 12Answer

A.
2   8   18   8    1



B.
2   8  18   2     8



C.
2   8   18   10



D.
2   8   8    18   2



E.
2   8   18   8    2

Nomor atom 37 sesuai dengan rubidium (Rb). Konfigurasi elektron unsur dengan nomor atom 37 diatur berdasarkan level energi dan orbital yang ditempati oleh elektron. Seperti yang telah disebutkan, konfigurasi elektron untuk rubidium seharusnya mengikuti urutan pengisian yang sebenarnya (mengikuti aturan Aufbau).

Ini adalah konfigurasi elektron yang diharapkan untuk rubidium (Rb) berdasarkan aturan Aufbau:

1. Shell pertama berisi maksimum 2 elektron:  \( 1s^2 \)
2. Shell kedua berisi maksimum 2 elektron pada subshell-nya dan 6 pada subshell p, total 8 elektron: \( 2s^2 2p^6 \)
3. Shell ketiga sama seperti shell kedua, semuanya bisa berisi 18 elektron: \( 3s^2 3p^6 3d^{10} \)
4. Shell keempat mendapat 2 elektron pada subshell s dan 6 pada subshell p: \( 4s^2 4p^6 \)

Untuk atom rubidium, akan ada satu elektron tambahan yang berada di subshell s dari shell kelima:

5. \( 5s^1 \)

Ketika kita menambahkan jumlah elektron ini, kita mendapatkan:

\( 2 (shell pertama) + 8 (shell kedua) + 18 (shell ketiga) + 8 (shell keempat) + 1 (shell kelima) = 37 \)

Konfigurasi elektron rubidium (Rb) adalah 2 8 18 8 1

Jadi jawaban yang benar adalah:

A. 2 8 18 8 1

Ikatan ionik mudah terjadi diantara atom-atom yang . . . .


Question 14Answer

A.
Perbedaan kereaktifannya besar



B.
Perbedaan elektron valensinya besar



C.
Perbedaan keelektronegatifannya besar


D.
Perbedaan nomor massanya besar



E.
Perbedaan nomor atomnya besar

C. Perbedaan keelektronegatifannya besar

Ikatan ionik cenderung terbentuk antara atom dengan perbedaan keelektronegatifan yang besar. Atom dengan keelektronegatifan tinggi (biasanya nonlogam) cenderung menarik elektron, sementara atom dengan keelektronegatifan rendah (biasanya logam) cenderung melepaskan elektron. Ketika satu atom melepaskan elektron dan atom lainnya menarik elektron tersebut, terbentuklah ion positif dan negatif yang saling tarik menarik, yang menghasilkan ikatan ionik.

Ikatan ionik mudah terjadi diantara atom-atom yang . . . .


Question 14Answer

A.
Perbedaan kereaktifannya besar



B.
Perbedaan elektron valensinya besar



C.
Perbedaan keelektronegatifannya besar


D.
Perbedaan nomor massanya besar



E.
Perbedaan nomor atomnya besar

C. Perbedaan keelektronegatifannya besar

Ikatan ionik sering terbentuk antara atom-atom yang memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar. Atom dengan keelektronegatifan tinggi cenderung menarik elektron dengan kuat sementara atom dengan keelektronegatifan rendah cenderung melepaskan elektron dengan mudah. Ketika atom dengan keelektronegatifan rendah (biasanya logam) melepaskan satu atau lebih elektronnya kepada atom dengan keelektronegatifan tinggi (biasanya nonlogam), terbentuklah ion-ion yang disebabkan oleh perpindahan elektron. Ion yang dihasilkan memiliki muatan yang berlawanan dan menarik satu sama lain, membentuk ikatan ionik yang kuat.

mputer Base Test SMKN 2 Pasuran
1
Mc
TRYOUT I USPBK 2024
Dashboard
My courses
TO I USPBK 2024
SENIN, 20 NOVEMBER 2023
KIMIA
Time left 0:57:47
Question 15
Not yet answered
Flag question
Question text
Diketahui data polimer sebagai berikut :

No. Polimer. Monomer. Kegunaan

1.    amilum.  glukosa.    Plastik

2.    Karet alam.  etena. Ban mobil

3.      PVC.     Vinil Klorida. Pipa paralon

4.    teflon.  Tetrafluoro etena. Panci anti lengket

5.   Polistirena. Stirena. Pelapis pada kawat atau kabel

Pasangan data polimer yang berhubungan dengan tepat adalah data nomor ...


(Jawaban lebih dari satu)

A.
3 dan 4


B.
1 dan 2


C.
4 dan 5


D.
3 dan 5



E.
2 dan 5

Mari kita tinjau pasangan data polimer dan monomernya serta kegunaannya:

1. Amilum: monomernya adalah glukosa dan digunakan untuk membuat plastik biodegradable.
2. Karet alam: monomernya sebenarnya adalah isoprena (bukan etena), dan karet alam digunakan untuk membuat ban mobil.
3. PVC (Polyvinyl Chloride): monomernya adalah vinil klorida dan digunakan untuk membuat pipa paralon.
4. Teflon: monomernya adalah tetrafluoroetena dan digunakan untuk membuat panci anti lengket.
5. Polistirena: monomernya adalah stirena dan digunakan untuk membuat berbagai produk seperti pelapis pada kawat atau kabel.

Berdasarkan informasi yang diberikan:

- Data nomor 1 benar karena amilum memang polimer dari glukosa dengan kegunaan seperti yang tercantum.
- Data nomor 2 salah karena karet alam berasal dari isoprena, bukan etena.
- Data nomor 3 benar karena PVC adalah polimer dari vinil klorida dan digunakan untuk pipa paralon.
- Data nomor 4 benar karena teflon adalah polimer dari tetrafluoroetena dan digunakan pada panci anti lengket.
- Data nomor 5 benar karena polistirena adalah polimer dari stirena dengan kegunaan yang tercantum.

Jika kita melihat opsi jawaban yang diberikan, pasangan data polimer yang berhubungan dengan tepat adalah:

A. 3 dan 4 (PVC dan Teflon)
D. 3 dan 5 (PVC dan Polistirena)

Namun, kita juga harus memasukkan nomor 1 sebagai jawaban yang tepat:

1 dan 3 dan 4 dan 5

Opsi yang diberikan tidak mengikutsertakan pilihan yang mencakup nomor 1, 3, 4, dan 5 bersamaan, tetapi berdasarkan data yang diberikan, jawaban yang tepat seharusnya melibatkan data nomor 1, 3, 4, dan 5. Jadi opsi yang tersedia tidak sepenuhnya akurat.